Aplikasi kimia untuk Hukum dasar Kimia dan Konsep Mol

1. General Chemistry Course App 

Mengambil pengantar kimia, atau membutuhkan referensi kimia cepat? 

Kemudian Anda perlu Wolfram Kimia Umum Kursus Asisten. 

Ini aplikasi yang komprehensif untuk kimia akan membantu
Anda dengan cepat memecahkan masalah pekerjaan rumah Anda,
ace tes Anda, dan kuis pemahaman Anda tentang
konsep-konsep kimia dasar sehingga Anda siap untuk kursus Anda.
Lupakan contoh kaleng! The Wolfram Kimia Kursus Asisten
memecahkan masalah kimia spesifik Anda on the fly.

Aplikasi ini mencakup topik-topik berikut berlaku untuk Kimia Pengantar,
Kimia Umum, dan AP Kimia:

- Menentukan sifat-sifat unsur, bahan kimia, dan ion

- Hitung sifat gas dengan menggunakan berbagai hukum gas

- Melakukan konversi stoikiometri untuk solusi

- Saldo persamaan

- Hitung entalpi, konstanta kesetimbangan, dan hasil teoritis reaksi

- Melakukan lebih dari 45 perhitungan yang berbeda

Wolfram Kimia Umum Kursus Asisten ini didukung oleh Wolfram | 
Alpha mesin pengetahuan komputasi dan dibuat oleh Wolfram Research, 
pembuat Mathematica-dunia sistem perangkat lunak terkemuka untuk penelitian dan 
pendidikan matematika.

The Wolfram Kimia Umum Kursus Asisten mengacu pada kekuatan
komputasi dari Wolfram | Alpha superkomputer atas 2G, 3G, 4G, atau koneksi Wi-Fi.

dapatkan aplikasi ini silahkan download disini :
https://play.google.com/store/apps/details?id=com.wolfram.android.chemistry

2. The Mol Concept App

Dengan aplikasi ini kita dapat menghitung sejumlah besar kelompok-kelompok ini (mol) dari partikel yang sangat kecil seperti atom. Aplikasi ini secara visual menarik dan informatif sama akan memperkenalkan Anda dengan metode yang paling dasar yang digunakan untuk menghitung jumlah partikel dalam kimia berasal dari konsep mol. Pelajari tentang angka ajaib yang disebut bilangan Avogadro dikemukakan oleh seorang ilmuwan Italia Amedeo Avogadro. Setelah penelitian panjang Avogadro disimpulkan bahwa satu mol zat mengandung 6.023X 10 pangkat 23 jumlah partikel. Anda juga akan menemukan hal menarik untuk mengetahui bahwa pada suhu dan tekanan standar, 1 mol setiap gas menempati sekitar 22.4L atau 22,4 decimeter kubik ruang.

Aplikasi ini memfasilitasi pemahaman yang mudah dari metode melalui
visual menarik nya.Ambil kuis menantang untuk menilai
pengetahuan Anda pada topik dan menavigasi melalui berbagai
alat belajar lainnya untuk memperluas wawasan Anda.

Seperti biasa aplikasi ini Designmate konsep Mole pasti akan
membuat Anda belajar pengalaman yang menyenangkan.

silahkan download disini : https://play.google.com/store/apps/details?id=com.dm.mole

Kata kunci: kimia, massa atom, volume gas yang molar, Avogadro number.eureka.in, designmate,
 ilmu

http://www.designmate.com/eula.html

3. McDalton (Mass Calculator Dalton)

McDalton merupakan program freeware kimia yang dapat dijalankan pada sistem operasi Windows. Program-program ini dibuat untuk membantu pembelajaran kimia menjadi menyenangkan, baik bagi guru maupun bagi siswa. Karena program ini sangat berguna pada materi perhitungan kimia dan juga hukum - hukum dasar kimia. Materi yang dapat difasilitasi dengan software ini adalah untuk perhitungan molar atau formula massa. Dalam program ini ada tidak dibuat aturan khusus untuk mengetik rumus kimia. Cukup ketik mereka seperti biasa. Tidak ada yang ekstra untuk belajar dan mengingat. Hal ini diperjelas dengan contoh-contoh di jendela program McDalton Learning Edition ditampilkan pada halaman ini. Software kimia ini sengaja dikembangkan karena tidak banyak program freeware atau shareware dari jenis yang sama sesuai dengan kualifikasi yang dibutuhkan untuk pembelajaran kimia di tingkat sekolah menengah atas. Dalam perkembangannya ada dua edisi McDalton.McDalton Learning Edition 1.0 

Jendela Belajar EditionThis adalah program komputer freeware , yang dirancang khusus untuk tujuan belajar , untuk menghitung molar atau formula massa . Untuk alasan ini perhitungan akan ditampilkan bersama dengan hasilnya . Kebanyakan buku teks mencakup tabel massa atom dengan nilai-nilai dibulatkan menjadi satu atau dua desimal. Untuk kompatibilitas dengan jawaban pada contoh-contoh yang diberikan dalam buku-buku teks McDalton Learning Edition termasuk pilihan untuk menggunakan sejumlah tetap desimal. Hal ini juga dapat bermanfaat pada peningkatkan pembacaan output. Rekomendasi oleh The Inte
Tampilan untuk McDalton Edition 1.0 adalah sebagai berikut :

McDalton Professional Edition 1.0 

Ini adalah program komputer freeware dan shareware, yang dirancang untuk penggunaan profesional. Dalam program ini ketidakpastian dalam massa molar dihitung diberikan sebagai kesalahan maksimum absolut hasilnya. Ketidakpastian dihitung selalu dibulatkan sampai satu angka signifikan. Hal ini dibulatkan karena jika tidak dapat terjadi sebagai diremehkan. Kemudian massa molar dibulatkan dengan akurasi mutlak yang sama seperti yang diberikan dalam ketidakpastian bulat . Jendela Profesional EditionAn contoh akan membuat ini jelas .Massa molar untuk PbO dihitung sebagai 207,2 + 15,9994 = 223,1994 dan ketidakpastian dalam massa molar dihitung sebagai 0,1 + 0,0003 = 0,1003. Satu-satunya tokoh penting dalam ketidakpastian adalah desimal pertama dan karena itu massa molar diberikan sebagai 223.2 ± 0.2 yang merupakan nilai terbaik dan tentu saja ketidakpastian dibulatkan seperti yang dijelaskan sebelumnya. Berikut adalah tampilan untuk McDalton Professional Edition 1.0.

Catatan 

Menurut konvensi internasional dan untuk tujuan belajar rumus kimia diformat seperti CuSO4 · 5H2O dan tidak seperti CuSO4 5H2O * seperti di banyak aplikasi lain .

Dalam Edisi Belajar nomor terkemuka seperti 2Na tidak diperbolehkan. Hal ini karena siswa sering cenderung untuk memasukkan koefisien dari rumus reaksi kimia dalam perhitungan mereka. Hal ini dapat menyebabkan kesulitan dalam studi mereka di kemudian hari. Tidak ada batasan semacam ini di Professional Edition karena beberapa rumus kimia benar-benar mulai dengan angka. Untuk tujuan keamanan dan belajar elemen harus dimasukkan dalam kapitalisasi yang tepat. Misalnya Co berarti Cobalt sementara CO berarti Karbon dan Oksigen.

Panduan Download

Untuk menjalankan program ini pada versi Windows Anda harus memiliki Visual Basic 6.0 SP5 : Run -Time Redistribusi Pack diinstal pada komputer Anda . Proses instalasi sederhana .Ikuti langkah di bawah ini 1 . Kemudian ikuti langkah 2 untuk McDalton Learning Edition atau langkah 3 untuk McDalton Professional Edition yang akan diinstal .

Jika versi Windows Anda lebih tua dari XP kemudian men-download Visual Basic 6.0 SP5 : Run -Time Redistribusi Pack ( VBRun60sp5.exe ) dari Microsoft Download Center. Jalankan saja sekali .

Ambil setupmdl.exe dan menjalankannya sekali. The McDalton Learning Edition 1.0 berjalan pada Windows 9x, Me, 2000, NT, XP dan Vista .

Ambil setupmdp.exe dan menjalankannya sekali. The McDalton Professional Edition 1.0 berjalan pada Windows 9x, Me, 2000, NT, XP dan Vista.

Atau dapat pula klik disini

Untuk yang tertarik dan ingin mempelajari McDalton sebagai salah satu media pembelajaran, silahkan download handbook dibawah ini :

• McDalton Learning Edition

• McDalton Professional Edition

Source by :

http://www.chem4free.info/mcdalton/

4. Chemistry Calculator
Chemistry Calculator merupakan kalkulator sederhana khusus untuk kimia yang didalamnya tersedia berbagai macam bentuk pengkonversian, seperti mengkonversi mol ke massa atau sebaliknya, menghitung dengan rumus gas ideal, menghitung persen massa, molaritas pada saat pengenceran, menghitung densitas dan sebagainya. Sangat bermanfaat untuk membantu pembelajaran dengan materi perhitungan kimia (stoikhiometri), konsep mol dan perhitungan yang mengacu pada hukum dasar kimia. Hanya dengan mengentri data yang kita miliki, kita bisa mendapat hasil yang akurat, atau bahkan mencari sesuatu nilai yang belum diketahui. Chemistry Calculator ini dapat di download melalui sourceforge.net. Setelah didownload kemudian extract file. Kemudian buka, akan nampak tampilan sebagai berikut :

kemudian kita bisa memilih menu Equation ataupun Conversions sesuai dengan apa yang akan kita butuhkan.

Pada submenu Density kita dapat menghitung massa, massa jenis ataupun volume tergantung dengan apa yang kita ingin cari. Tinggal masukkan data dan akan didapat hasil sesuai yang anda harapkan.

ada submenu Dilution kita dapat menghitung molaritas ataupun volume dengan rumus pengenceran yaitu M1 x V1 = M2 x V2. Tinggal masukkan data yang anda ketahui dan akan didapat hasil sesuai yang anda harapkan.

Pada submenu Mass Percent kita dapat menghitung persen massa, massa pelarut ataupun massa zat terlarut. Tinggal masukkan data yang anda miliki dan akan didapat hasil sesuai yang anda harapkan.

Pada submenu Ideal Gas Law kita dapat menghitung tekanan, volume, mol ataupun temperatur dari suatu persamaan gas ideal. Tinggal masukkan data yang anda miliki dan akan didapat hasil sesuai yang anda harapkan.

Pada submenu Percent Composition kita dapat menghitung persen komposisi dari berbagai unsur sekaligus. Tinggal memilih nsur apa yang ingin kita cari persen komposisinya kemudian masukkan data yang anda miliki dan akan didapat hasil sesuai yang anda harapkan.

Pada menu Conversions, kemudian gram and mole conversions maka kita dapat mengkonversikan massa (gram) ke mol ataupun sebaliknya. Tinggal masukkan data yang anda miliki dan akan didapat hasil sesuai yang anda harapkan.

5. Tmol (Molecul Weight Calculator)

Ini adalah program kecil untuk perhitungan berat molekul dari rumus molekul. Fitur yang disertakan dalam perangkat lunak ini adalah: perhitungan berat molekul dari rumus molekul dan perhitungan komposisi unsur, menghitung berat badan (gram) ke mmol dan konversi viceversa, menghitung berat reagen untuk seluruh reaksi. IUPAC direkomendasikan (1999) berat atom standar digunakan. Untuk unsur-unsur radioaktif massa atom isotop berumur panjang digunakan. Pertama 103 elemen disertakan. Standar notasi rumus diterima. C6H6O adalah legal sementara c6h6o tidak diakui sekarang. Kurung didukung. CuSO4 (H2O) 5 sama dengan CuSO9H10. 

anda dapat memperolehnya di : http://download.cnet.com/Molecular-Weight-Calculator/3000-2054_4-10380821.html

6. QUICCHEM-PYSIDE

Quichem-Pyside digunakan untuk mengurai rumus kimia dan persamaan dengan cara mudah. 
Pada materi hukum dasar kimia, anda diharapkan untuk dapat menyetarakan suatu reaksi kimia 
terlebih dahulu agar dapat melanjutkan proses penghitungan berdasarkan hukum - hukum 
dasar kimia yang ada. 
Quichem-pyside adalah software sederhana dan mudah digunakan,aplikasi yang sengaja 
 dirancang untuk membantu Anda mengurai rumus kimia, tanpa harus menekan 
 kombinasi tombol. Penggunaannya sangat sederhana, Anda hanya perlu memasukkan rumus kimia 
Anda ingin olah dan aplikasi akan menghasilkan persamaan yang sesuai, dalam mode teks biasa, 
tampilan LaTeX dan kode HTML, untuk membantu Anda menyertakan persamaan di website Anda. 

Mudah sekali bukan ?
Aplikasi ini ada di www.softpedia.com. Anda hanya perlu mendownload disana dan 
melakukan penginstalan. Quichem-Pyside siap untuk digunakan :)

Sumber :

http://www.softpedia.com/get/Science-CAD/quichem-pyside.shtml

7. Qmol 0.4.1.1

Teknologi yang semakin canggih menuntut segalanya serba instan, 
tak terkecuali dalam belajar kimia. Aplikasi sederhana dan user-friendly ini 
memiliki kegunaan untuk menghitung massa molekul atau atom. Dikembangkan sebagai 
bagian dari open source software, qmol memungkinkan Anda untuk menghitung berat 
molekul dan komposisi unsur dari suatu rumus molekul. Langkah yang harus Anda lakukan 
adalah masukan rumus kimia Anda ingin program untuk menghitung. Selain itu, qmol
memungkinkan Anda untuk menambahkan dan mendefinisikan simbol kelompok 
kustom Anda sendiri. Aplikasi ini khusus dipasang pada Sistem Operasi Windows, 
sehingga tidak kompatibel untuk Max ataupun Linux. Buat yang mau download software 
ini bisa kunjungi laman berikut

sumber : http://www.softpedia.com/get/Science-CAD/Mitterfellner-qmol.shtml

Nah ini ada screenshoot dari Qmol 0.4.1.1 ^^

8. E.B.A.S (Equation Balancing and Stoichiometry) calculator 1.1.0.0

Menyeimbangkan suatu persamaan kimia yang mudah dan perhitungan stoikiometri dan massa molar zat, perhitungan hanya dengan memasukkan rumus senyawa. EBAS merupakan kalkulator  untuk menyetarakan Persamaan Kimia dan Stoikiometri yang dirancang untuk membantu Anda dalam perhitungan yang memakan waktu yang mungkin Anda hadapi dalam praktek kimia sehari-hari. EBA menggunakan metode numerik umum  untuk menyeimbangkan persamaan kimia, memecahkan set persamaan menggambarkan massa dan muatan keseimbangan .

Berikut adalah beberapa fitur kunci dari “EBAS – Kalkulator Penyetara Persamaan dan Stoikiometri” :

• Menyeimbangkan persamaan kimia yang dapat diseimbangkan , tidak peduli seberapa besar
• Mencari tahu massa molar zat hanya dengan memasukkan rumus senyawa.
• Mencari reagen pembatas dengan hanya memasukkan jumlah zat yang telah diketahui.
• Menghitung jumlah stoikiometri dari produk dan substrat ( bahkan jika Anda telah memasukkan jumlah zat yang telah diketahui, hasil perhitungan stoikiometri sudah ditampilkan pada layar ) .
• Menggunakan database dengan cepat mengambil reagen formula ( meskipun Anda mungkin akan menemukan bahwa dalam banyak kasus itu lebih cepat untuk memasukkannya secara manual ) .
• Menggunakan kalkulator konsentrasi dan kalkulator gas ideal untuk berbagai konversi (volume, konsentrasi, dan mol).
• Mengkonversi persamaan kimia yang telah disetarakan ke dalam berbagai format (TXT, RTF, HTML, UBBC atau LaTeX) untuk digunakan pada aplikasi lain.
• Mencetak ringkasan reaksi, terdiri atas semua informasi yang tersedia untuk referensi lebih lanjut .

Limitations :30 trial days

Link download :  http://www.softpedia.com/get/Science-CAD/EBAS-Equation-Balancing-and-Stoichiometry-calculator.shtml

9. ChemBalance Wizard 32 v1.0

Merupakan aplikasi yang digunakan untuk penyetara persamaan kimia dengan menggunakan aturan Laplace untuk memecahkan sistem persamaan linear atau menggunakan metode brute-force. Khembalancer 2.5.5 menerima "100% Gratis" penghargaan dan itu berarti Khembalancer tidak mengandung virus, spyware, trojan dan backdoors. Aplikasi ini sangat bermanfaat untuk mendukung pembelajaran kimia yang lebih mudah dan menyenangkan. Terutama sebagai pemula agar lebih menarik minat terhadap mata pelajaran yang di anggap sulit ini. Dengan Khembalancer kita dapat mengecek hasil penyetaraan reaksi yang telah kita buat. Aplikasi ini sangat membantu, mengingat penyetaraan reaksi merupakan awal dari perhitungan kimia. Berkaitan pula dengan hukum dasar kimia dan stoikiometri. 
untuk info lebih lanjut silahkan download di : http://www.freewarefiles.com/ChemBalance-Wizard-V_program_122.html

10. Chemical Equation Expert 2.11 

Chemical Equation Expert adalah alat yang terintegrasi bagi para profesional dan mahasiswa kimia . Anda akan menemukan pekerjaan yang rumit seperti menyeimbangkan persamaan kimia dan perhitungan terkait mudah dan bahkan menyenangkan. Berikut adalah beberapa fitur kunci dari " Chemical Equation Expert " :

• Menyetarakan persamaan kimia yang rumit dlam waktu yang singkat
• Sebuah mesin pencari  persamaan yang memungkinkan kita menemukan sebuah persamaan atau membuat ringkasan jenis tertentu reaksi mudah
• Menghitung mol massa senyawa dari persamaan dipilih secara otomatis . 
• Menggunakan koefisien Stoico - metrik 
• Menghitung jumlah / massa senyawa 

Persyaratan pemakaian :

DirectX 8 atau lebih tinggi

Keterbatasan :

Jumlah reaktan atau produk terbatas sampai 3 macam dan fungsi perhitungan dinonaktifkan. Aplikasi ini dapat di download melalui www.softpedia.com

11. Chemix School v3.5

Chemix School adalah software yang bermanfaat dalam melakukan perhitungan dalam kimia. Dilengkapi dengan tabel periodik, molecular 3-D viewer, kalkulator, tabelkonversi, kamus istilah kimia, dan masih banyak lagi.

Hal ini dilengkapi dengan tabel periodik yang mengandung sejarah , 19 sifatfisik + jumlah isotopstabil , kelimpahan , massa atom , spin, frekuensi resonansi , relatif penerimaan, momen magnetik , saat quadropole dan rasio magnetogyric untuk semua isotop stabil . Juga termasuk sifat fisik lebih dari 2500 isotop stabil seperti :massa atom , paruh , mode peluruhan, energi peluruhan , partikel energi , intensitas partikel , berputar dan momen magnetik termasuk waktu 600 meluruh . Hal ini juga dilengkapi dengan 3 - D viewer molekul , kalkulator , curve fit , fungsi plot, manipulasi data, turunan , integral tertentu untuk satu dan dua funcions , ternary diagram fase plotter , biner diagram fase plotter , plot kecenderungan sifatfisik / kimia dari unsur-unsur , interpolasi spline , tabel konversi ( suhu, tekanan , energi , listrik , panjang dan massa ) , kelarutan grafik untuk senyawa anorganik yang digunakan dalam Analisis anorganik , kamus , dan kalkulator canggih untuk molekul ( Mol , massa dan massa % ) , termokimia , elektrokimia , lemah asam / basa / buffer , meja indikator asam-basa , kelarutan ( Ksp ) dan efek ion umum kalkulator , persamaan gas , alat tugas spektroskopi ( NMR H [ 1 ] C [ 13 ] , IR dan MS ) dan stoikiometri ( persamaan kimia Balancer yang juga menyeimbangkan persamaan kimia yang mengandung elektron bebas ). 

Kalkulator, menghitung massa elektron dan bilangan evogadro

Instalasi: jalankan file cmxsed35.exe, overwrite dengan crack yg disediakan

http://8retro.blogspot.com/2011/12/program-belajar-kimia.html

KIMIA SMA KELAS X MATERI "HUKUM DASAR KIMIA DAN KONSEP MOL"

Hukum-Hukum Dasar Kimia

Dalam tulisan ini, kita akan mempelajari tentang beberapa hukum dasar yang berlaku dalam menyelesaiakan soal-soal perhitungan kimia. Selain itu, kita juga akan membahas penerapan konsep mol, stoikiometri, dan hukum dasar kimia dalam menentukan jumlah produk yang dihasilkan serta jumlah reaktan yang dibutuhkan dalam reaksi kimia.

Berikut adalah penjelasan masing-masing hukum dasar kimia :

1. Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier)
“massa zat sebelum reaksi sama dengan massa zat setelah reaksi”
Contoh :

S_(s) +  O_2(g) →  SO_2(g)

1 mol S bereaksi dengan 1 mol O₂ membentuk 1 mol SO_2. 32 gram S bereaksi dengan 32 gram O₂ membentuk 64 gram SO₂. Massa total reaktan sama dengan massa produk yang dihasilkan.

H_2(g) +  ½ O_2(g) →  H₂O_(l)

1 mol H₂ bereaksi dengan ½ mol O₂ membentuk 1 mol H₂O. 2 gram H₂ bereaksi dengan 16 gram O₂ membentuk 18 gram H₂O. Massa total reaktan sama dengan massa produk yang terbentuk.

2. Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
“perbandingan massa unsur-unsur pembentuk senyawa selalu tetap, sekali pun dibuat dengan cara yang berbeda”
Contoh :
S_(s) +  O_2(g) →  SO_2(g)
Perbandingan massa S terhadap massa O₂ untuk membentuk SO₂ adalah 32 gram S berbanding 32 gram O₂ atau 1 : 1. Hal ini berarti, setiap satu gram S tepat bereaksi dengan satu gram O₂ membentuk 2 gram SO₂. Jika disediakan 50 gram S, dibutuhkan 50 gram O₂ untuk membentuk 100 gram SO₂.
H_2(g) +  ½ O_2(g) →  H₂O_(l)
Perbandingan massa H₂ terhadap massa O₂ untuk membentuk H₂O adalah 2 gram H₂ berbanding 16 gram gram O₂ atau 1 : 8. Hal ini berarti, setiap satu gram H₂ tepat bereaksi dengan 8 gram O₂ membentuk 9 gram H₂O. Jika disediakan 24 gram O₂, dibutuhkan 3 gram H₂ untuk membentuk 27 gram H₂O.

3. Hukum Perbandingan Volume (Hukum Gay Lussac)

Hanya berlaku pada reaksi kimia yang melibatkan fasa gas

“pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volume gas pereaksi dengan volume gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana (sama dengan perbandingan koefisien reaksinya)”

Contoh :

N_2(g) +  3 H_2(g) →  2 NH_3(g)

Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mL gas N₂ tepat bereaksi dengan 3 mL gas H₂ membentuk 2 mL gas NH₃. Dengan demikian, untuk memperoleh 50 L gas NH₃, dibutuhkan 25 L gas N₂ dan 75 L gas H₂.

CO_(g) +  H₂O_(g) →  CO_2(g) +  H_2(g)

Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mL gas CO tepat bereaksi dengan 1 mL gas H₂O membentuk 1 mL gas CO₂ dan 1 mL gas H₂. Dengan demikian, sebanyak 4 L gas CO membutuhkan 4 L gas H₂O untuk membentuk 4 L gas CO₂ dan 4 L gas H₂.

4. Hukum Avogadro

Hanya berlaku pada reaksi kimia yang melibatkan fasa gas

“pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama”

Hukum Avogadro berkaitan erat dengan Hukum Gay Lussac

Contoh :

N_2(g) +  3 H_2(g) →  2 NH_3(g)

Perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 mol gas N₂ tepat bereaksi dengan 3 mol gas H₂ membentuk 2 mol gas NH₃. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Hal ini berarti, setiap 1 L gas N₂ tepat bereaksi dengan 3 L gas H₂ membentuk 2 L gas NH₃. Dengan demikian, jika pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol gas setara dengan 1 L gas, maka 2 mol gas setara dengan 2 L gas. Dengan kata lain, perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas.

Berikut ini diberikan beberapa contoh soal serta penyelesaian perhitungan kimia yang menggunakan hukum-hukum dasar kimia :

1. Serbuk kalsium sejumlah 20 gram (Ar Ca = 40) direaksikan dengan 20 gram belerang (Ar S = 32) sesuai dengan persamaan reaksi Ca + S → CaS. Zat apakah yang tersisa setelah reaksi selesai?Berapa massa zat yang tersisa setelah reaksi selesai?

Penyelesaian :
Perbandingan mol Ca terhadap S adalah 1 : 1. Hal ini berarti, setiap 40 gram Ca tepat bereaksi dengan 32 gram S membentuk 72 gram CaS. Perbandingan massa Ca terhadap S adalah 40 : 32 = 5 : 4.
Jika 20 gram S tepat habis bereaksi, dibutuhkan (5/4) x 20 = 25 gram Ca, untuk membentuk 45 gram CaS. Sayangnya, jumlah Ca yang disediakan tidak mencukupi.
Oleh karena itu, 20 gram Ca akan tepat habis bereaksi. Massa S yang diperlukan sebesar (4/5) x 20 gram = 16 gram. Dengan demikian, zat yang tersisa adalah belerang (S). Massa belerang yang tersisa adalah 20-16=4 gram.

2. Gas A₂ sebanyak 10 mL tepat habis bereaksi dengan 15 mL gas B₂ membentuk 10 mL gas A_xB_y pada suhu dan tekanan yang sama. Berapakah nilai x dan y?

Penyelesaian :
Perbandingan volume gas A₂ terhadap gas B₂ dan gas A_xB_y adalah 10 mL : 15 mL : 10 mL = 2 : 3 : 2. Perbandingan volume gas sama dengan perbandingan koefisien reaksinya. Dengan demikian, persamaan reaksi menjadi :
2 A_2(g) +  3 B_2(g) → 2 A_xB_y
Nilai x = 2 dan nilai y = 3.

3. Gas amonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi N_2(g) +  3 H_2(g) →  2 NH_3(g). Hitunglah volume gas amonia yang dihasilkan pada akhir reaksi!

Penyelesaian :
Perbandingan volume gas N₂ terhadap gas H₂ dan NH₃ sama dengan perbandingan koefisien reaksinya, yaitu 1 : 3 : 2.
Jika 100 ml gas N₂ tepat habis bereaksi, dibutuhkan 300 mL gas H₂. Sayangnya, jumlah gas H₂ yang disediakan tidak mencukupi.
Dengan demikian, 150 mL H₂ lah yang tepat habis bereaksi. Volume gas N₂ yang dibutuhkan sebesar (1/3) x 150 mL = 50 mL. Setelah reaksi selesai, masih tersisa 50 mL gas N₂. Volume gas NH₃ yang dihasilkan adalah sebesar (2/3) x 150 mL = 100 mL.

4. Pada suhu dan tekanan tertentu, sebanyak 0,5 L gas hidrogen (Ar H = 1) memiliki massa sebesar 0,05 gram. Berapakah volume gas oksigen yang dapat dihasilkan jika sebanyak 12,25 gram padatan KClO₃ dipanaskan? (Mr KClO₃ = 122,5)

Penyelesaian :
mol H₂ =  gram / Mr  =  0,05 / 2  =  0,025 mol
Persamaan reaksi pemanasan KClO₃ adalah sebagai berikut :
KClO_3(s) →  KCl_(s) +  3/2 O_2(g)
mol KClO₃ = gram / Mr  = 12,25 / 122,5 = 0,1 mol
Dengan demikian, mol O₂ = (3/2) x 0,1 mol = 0,15 mol
Pada suhu dan tekanan yang sama, Hukum Avogadro berlaku pada sistem gas. Perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Dengan demikian :
mol H₂ :  mol O₂ =  volume H₂ :  volume O­₂
0,025 : 0,15 =  0,5 : volume O₂
Volume O₂ = ( 0,15 x 0,5) / 0,025  =  3 L

5. Suatu campuran gas terdiri atas 2 mol gas N₂O₃ dan 4 mol gas NO. Jika campuran gas ini terurai sempurna menjadi gas nitrogen dan gas oksigen, berapakah perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut?

Penyelesaian :
Persamaan reaksi penguraian masing-masing gas adalah sebagai berikut :
N₂O_3(g) →  N_2(g) +  3/2 O_2(g)
NO_(g) →  ½ N_2(g) +  ½ O_2(g)
Sebanyak 2 mol gas N₂O₃ akan terurai dan menghasilkan 2 mol gas N₂ dan 3 mol gas O₂. Sementara itu, sebanyak 4 mol gas NO akan terurai dan menghasilkan 2 mol gas N₂ dan 2 mol gas O₂.
Dengan demikian, mol total gas N₂ yang terbentuk adalah 2 + 2 = 4 mol N₂. Mol total gas O₂ yang terbentuk adalah 3 + 2 = 5 mol O₂. Perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Jadi, perbandingan volume gas nitrogen terhadap gas hidrogen dalam campuran tersebut adalah 4 : 5.


Berikut ii adalah video percobaan dari HUKUM KEKEKALAN MASSA

Konsep Mol

Saat kita membeli apel atau daging kita selalu mengatakan kepada penjual berapa kilogram yang ingin kita beli, demikian pula berapa liter saat kita ingin membeli minyak tanah. Jarak dinyatakan dalam satuan meter atau kilometer. Ilmu kimia menggunakan satuan mol untuk menyatakan satuan jumlah atau banyaknya materi.

Hubungan Mol dengan Tetapan Avogadro

Kuantitas atom, molekul dan ion dalam suatu zat  dinyatakan dalam satuan mol. Misalnya, untuk mendapatkan 18 gram air maka 2 gram gas hidrogen direaksikan dengan 16 gram gas oksigen.

2H₂O  +  O₂ → 2H₂O

Dalam 18 gram air terdapat 6,023×10²³ molekul air. Karena jumlah partikel ini sangat besar maka tidak praktis untuk memakai angka dalam jumlah yang besar. Sehingga iistilah mol diperkenalkan untuk menyatakan  kuantitas  ini.  Satu  mol  adalah  jumlah  zat  yang mangandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12, C-12). Jumlah  atom  yang  terdapat  dalam 12  gram  karbon-12 sebanyak 6,02×10²³ atom C-12. tetapan ini disebut tetapan Avogadro.

Tetapan Avogadro (L) = 6,02×10²³ partikel/mol

Lambang L menyatakan huruf pertama dari Loschmidt, seorang ilmuwan austria yang pada tahun 1865 dapat menentukan besarnya tetapan Avogadro dengan tepat. Sehingga,
1 mol emas       = 6,02×10²³ atom emas
1 mol air           = 6,02×10²³ atom air
1 mol gula         = 6,02×10²³ molekul gula

1 mol zat X        = L buah partikel zat X

Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel

Telah diketahui bahwa 1mol zat X = l buah partikel zat X, maka
2 mol zat X        = 2 x L partikel zat X
5 mol zat X        = 5 x L partikel zat X
n mol zat X        = n x L partikel zat X

Jumlah partikel = n x L

Contoh soal:
Berapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 5 mol timbal dioksida (PbO₂).
Jawab :
1 mol timbal dioksida tersusun oleh 1 mol timbal dan 2 mol atom oksigen (atau 1 mol molekul oksigen, O₂). Sehingga terdapat
Atom timbal      = 1 x 5 mol = 5 mol
Atom oksigen    = 2 x 5 mol = 10 mol (atau 5 mol molekul oksigen, O₂)
Contoh soal
Berapa jumlah atom besi (Ar Fe = 56 g/mol) dalam besi seberat 0,001 gram.
Jawab:

Massa Molar

Telah diketahui bahwa satu mol adalah jumlah zat yang mengandung partikel (atom, molekul, ion) sebanyak atom yang terdapat dalam 12 gram karbon dengan nomor massa 12 (karbon-12, C-12). Sehingga terlihat bahwa massa 1 mol C-12 adalah 12 gram. Massa 1 mol zat disebut massa molar. Massa molar sama dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat yang dinyatakan dalam gram.

Massa molar = Mr atau Ar suatu zat (gram)

Contoh:

Massa dan Jumlah Mol Atom/Moleku

Hubungan mol dan massa dengan massa molekul relatif (Mr) atau massa atom relatif (Ar) suatu zat dapat dicari dengan

Gram = mol x Mr atau Ar

Contoh soal:
Berapa mol besi seberat 20 gram jika diketahui Ar Fe = 56 g/mol
Jawab :
Besi tersusun oleh atom-atom besi, maka jumlah mol besi

Contoh soal :
Berapa gram propana C₃H₈ dalam 0,21 mol jika diketahui Ar C = 12 dan H = 1
Jawab:
Mr Propana = (3 x 12) + (8 x 1) = 33 g/mol, sehingga,
gram propana = mol x Mr = 0,21 mol x 33 g/mol = 9,23 gram

Volume Molar

Avogadro mendapatkan hasil dari percobaannya bahwa pada suhu 0°C (273 K) dan tekanan 1 atmosfir (76cmHg) didapatkan tepat 1 liter oksigen dengan massa 1,3286 gram. Maka,

Karena volume gas oksigen (O₂) = 1 liter,

Pengukuran dengan kondisi 0°C (273 K) dan tekanan 1 atmosfir (76cmHg) disebut juga keadaan STP(Standard Temperature and Pressure). Pada keadaan STP, 1 mol gas oksigen sama dengan 22,3 liter.
Avogadro yang menyata-kan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang bervolume sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekul sama maka jumlah molnya akan sma. Sehingga, pada suhu dan tekanan yang sama, apabila jumlah mol gas sama maka volumenyapun akan sama. Keadaan standar pada  suhu dan tekanan yang sma (STP) maka volume 1 mol gas apasaja/sembarang berharga sama yaitu 22,3 liter. Volume 1 mol gas disebut sebagai volume molar gas (STP) yaitu 22,3 liter/mol.

Volume Gas Tidak Standar

Persamaan gas ideal

Persamaan gas ideal dinyatakan dengan:

PV=nRT

keterangan:
P; tekanan gas (atm)
V; volume gas (liter)
N; jumlah mol gas
R; tetapan gas ideal (0,082 liter atm/mol K) T; temperatur mutlak (Kelvin)

Gas Pada Suhu dan Tekanan Sama

Avogadro melalui percobaannya menyatakan bahwa pada suhu  dan  tekanan  yang  sama,  gas-gas  yang  bervolume  sama mengandung jumlah molekul yang sama. Apabila jumlah molekulnya sama maka jumlah molnya sama. Jadi pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan volume gas. Maka,

Molaritas

Larutan merupakan campuran antara pelarut dan zat terlarut. Jumlah zat terlarut dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi. Salah  satu  cara  untuk  menyatakan  konsentrasi  dan  umumnya digunakan adlah dengan molaritas (M). molaritas merupakan ukuran banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

pengenceran dilakukan apabila larutan terlalu pekat. Pengenceran dilakukan dengan penambahan air. Pengenceran tidak merubah jumlah mol zat terlarut. Sehingga,

V₁M₁ = V₂M₂

keterangan:
V₁ = volume sebelum pengenceran
M₁ = molaritas sebelum pengenceran
V₂ = volume sesudah pengenceran
M₂ = molaritas sesudah pengenceran

Laporan Kimia Fisika _ Penyabunan Etil Asetat

Penentuan Tetapan Laju Reaksi Penyabunan Etil Asetat

Silvia Marceliana, Khusnul Khotimah

Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang

Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang, Indonesia

silvia.marceliana1412@gmail.com, 085642668343

50229

Abstrak

Reaksi penyabunan etil asetat yaitu reaksi antara etil asetat dengan NaOH. Tujuan dari praktikum ini adalah untuk membuktikan bahwa reaksi penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida adalah reaksi yang berordo dua, serta menentukan tetapan laju reaksi yang terjadi pada penyabunan etil asetat. Praktikum kali ini menggunakan metode titrimetri yaitu menitrasi campuran larutan antara 20 mL HCl dengan 10 mL larutan campuran NaOH-etil asetat pada t tertentu yaitu pad menit ke-0, 3, 8, 15, 25, 40, dan 65 . Variabel terikat pada praktikum ini adalah laju reaksi penyabunan etil asetat. Sedangkan variabel bebas pada praktikum ini adalah konsentrasi reaktan (konsentrasi etil asetat dan konsentrasi NaOH). Untuk temperatur, tekanan, dan metode praktikum sebagai variabel kontrol. Dari percobaan diperoleh volume NaOH yang diperlukan untuk menitrasi semakin banyak, seiring berjalannya waktu. Semakin lama waktu yang diperlukan dalam penyabunan etil asetat maka laju reaksi yang terjadi semakin lambat. Dari praktikum yang dilakukan diperoleh harga tetapan laju reaksi penyabunan etil asetat sebesar 0,03125 dan membuktikan bahwa penyabunan etil asetat berorde dua.

Kata kunci: Etil asetat, Laju reaksi, Saponifikasi

Abstract

Ethyl acetate saponification reaction is the reaction between ethyl acetate with NaOH. The purpose of this lab is to prove that the saponification reaction of ethyl acetate by reaction of the hydroxide ion is berordo two, as well as determining the reaction rate constant in the saponification of ethyl acetate. Practicum this time using titrimetric method which titrate the mixture between the 20 mL solution of HCl with 10 mL of ethyl acetate-NaOH mixture at that particular t pad minute 0, 3, 8, 15, 25, 40, and 65. The dependent variable in this lab is the reaction rate of ethyl acetate saponification. While the independent variable in this lab is the reactant concentration (the concentration of ethyl acetate and the concentration of NaOH). For temperature, pressure, and as a practical method of control variables . Obtained from the experiments that the volume of NaOH required to titrate the more, as time goes by. The longer the time required in the saponification of ethyl acetate the reaction rate occurs more slowly. Obtained from the lab that performed the reaction rate constant prices saponification of ethyl acetate at 0.03125 and prove that the saponification of ethyl acetate of order two.

Keywords : Ethyl acetate , rate of reaction , Saponification

Pendahuluan

Reaksi penyabunan atau saponifikasi adalah proses hidrolisis basa kuat seperti KOH dan NaOH terhadap lemak (lipid). Dimana reaksinya akan menghasilkan gliserol sebagai hasil sampingan. Dengan reaksi sebagai berikut:

C₃H₅(OOCR)₃   +   3 NaOH  →   C₃H₅(OH)₃   +      3 NaOOCR

                                                       Gliserol           Na-Stearat (sabun)

(Purba, 2006)

Menurut Keenan (1980), sabun bertindak sebagai suatu zat pengemulsi untuk mendispersikan minyak dan sabun teradsorpsi pada butiran kotoran.

Kinetika kimia merupakan bagian dari ilmu kimia fisika yang mempelajari tentang kecepatan ataupun laju reaksi-reaksi kimia dan mekanisme reaksi-reaksi yang terlibat didalamnya. Kecepatan reaksi atau laju reaksi adalah kecepatan perubahan konsentrasi terhadap waktu, jadi tanda negatif hanya menunjukkan bahwa konsentrasi berkurang bila waktu bertambah. (Sukardjo, 2002).

Laju reaksi dapat pula digunakan untuk memprediksi kebutuhan bahan pereaksi tiap satuan waktu dan dapat juga digunakan untuk menghitung kebutuhan energi untuk produksi hydrogen (Wibowo, 2010). Seiring bertambahnya waktu dalam suatu reaksi, mka jumlah zat pereaksi akan menjadi produk, dan sebaliknya jumlah zat hasil reaksi(produk) akan semakin bertambah. Satuan laju reaksi adalah mol/L det atau M det­­^-1. Menurut Setiaji (2011), faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah : 1) Temperatur , semakin tinggi suhu dalam sistem maka reaksi dalam sistem akan semakin cepat pula, 2) Katalis, keberadaan katalis dalam suatu reakasi ini akan memperepat jalannya suatu reaksi dalam sistem tanpa merubah komposisi, 3) Konsentrasi reaktan, semakin tinggi konsentrasi reaktan maka semakin cepat reaksi yang terjadi, 4) Tekanan, tekanan yang dimaksud adalah tekanan gas, semakin tinggi tekanan reaktan maka reaksi akan semakin cepat berlangsung, 5) Luas permukaan, semakin luas permukaan suatu partikel maka reaksi akan semakin cepat berlangsung.

Selain penentuan laju reaksi, percobaan juga dapat menunjukkan orde suatu reaksi. Orde reaksi merupakan jumlah pangkat dari faktor konsentrasi dalam hukum laju bentuk deferensial. Umumnya orde reaksi terhadap suatu zat tidak sama dengan koefisien dalam persamaan stoikiometri reaksi (Hiskia,  2003).

Reaksi yang terjadi pada penyabunan etil asetat merupakan salah satu reaksi berorde dua, meskipun reaksi yang terjadi pada penyabunan etil asetat bukan reaksi sederhana. Sehingga hukum hukum laju reaksi untuk penyabunan etil asetat dapat dinyatakan sebagai:

dimana:

a   : konsentrasi awal ester dalam mol/liter

b   : konsentrasi awal ion OH‾ dalam mol/liter

x   : jumlah mol/liter ester atau basa yang telah bereaksi pada waktu t

 : tetpan laju reaksi

Apabila  dialurkan terhadap waktu (t) akan diperoleh garis lurus dengan arah lereng , sehingga dari arah lereng ini memungkinkan perhitungan dari tetapan reaksi . Hubungan tersebut dapat dilihat pada gambar 1 (Wahyuni, 2013).

Gambar 1. Plot  terhadap t

Dalam praktikum ini akan menyelesaikan apa bukti bahwa penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida adalah reaksi orde dua dan berapa tetapan laju reaksi pada penyabunan etil asetat. Tujuan dari praktikum ini adalah membuktikan bahwa reaksi penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida adalah reaksi yang berorde dua dan menentukan tetapan laju reaksi yang terjadi pada saponifikasi etil asetat.

Metode

Pada praktikum penetapan penyabunan etil asetat ini menggunakan alat-alat sebagai berikut: seperangkat alat titrasi yang berupa buret 50 mL lengkap dengan statif dan klem, labu ukur 100 mL dan 250 mL dari pyrex, pipet volum 10 mL dari pyrex, pipet ukur 1 mL, 5 mL, dan 25 mL dari pyrex, erlenmeyer 100 mL dan 250 mL dari pyrex, corong kaca, pipet tetes, serta stopwatch. Sedangkan untuk bahan-bahan yang digunakan dalam praktikum ini adalah HCl p.a produksi dari Merckproduksi dari Merck, etil asetat p.a, NaOH for syn produksi dari Merck, indikator pp(phenol-ptialin), aquades serta alkohol.

Langkah awal yang dilakukan pada praktikum penetapan laju reaksi penyabunan etil asetat adalah alat-alat dan bahan-bahan yang akan digunakan disiapkan. Langkah selanjutnya larutan NaOH 0,10256 M dibuat dengan cara melarutkan 1,0256 gram kristal NaOH dalam aquades hingga volume menjadi 250 mL.

Langkah berikutnya yaitu dengan  membuat larutan etil asetat 0,1 M yaitu dengan cara larutan etil asetat p.a sebanyak 0,98 mL diencerkan menjadi 100 mL. Untuk membuat larutan HCl 0,1 M juga sama seperti membuat larutan lainnyan, yaitu dengan diencerkannya larutan HCl p.a sebanyak 2,07 mL menjadi 250 mL larutan. Kemudian, larutan 0,10256 M larutan NaOH sebanyak 50 mL dan 0,1 M larutan etil asetat sebanyak 50 mL didiamkan hingga mencapai temperatur termostat. Untuk langkah selanjutnya larutan HCl 0,1 M dibagi kedalam 8 erlenmeyer (masing-masing erlenmeyer sebanyak 20 mL), langkah selanjutnya larutan etil asetat dan NaOH yang telah termostat dicampur dengan cepat. Pada menit ke-0, 3, 8, 15, 25, 40, dan 65 campuran diambil(dicuplik) sebanyak 10 mL, selanjutnya cuplikan tersebut dimasukkan kedalam erlenmeyer yang telah diisi dengan larutan HCl 0,1 M. Langkah selanjutnya, yaitu campuran larutan pada menit ke-0, 3, 8, 15, 25, 40, dan 65 yang bereaksi dengan HCl 0,1 M diambil lagi 10 mL dan kemudian dititrasi, titrasi dilakukan secara duplo. Titrasi dilakukan dengan larutan NaOH 0,10256 M hingga terbentuk warna merah muda yang tak hilang.

Variabel terikat pada praktikum ini adalah laju reaksi penyabunan etil asetat. Sedangkan variabel bebas pada praktikum ini adalah konsentrasi reaktan (konsentrasi etil asetat dan konsentrasi NaOH). Untuk temperatur, tekanan, dan metode praktikum sebagai variabel kontrol.

Data yang diperoleh berupa berupa volum NaOH yang dibutuhkan untuk menetralkan HCl sisa reaksi dengan campuran NaOH-etil asetat pada menit tertentu. Dari persamaan laju, pada tetapa laju reaksi penyabunan etil asetat oleh ion hidroksida dapat diperoleh hubungan antara  terhadap t, kurva linear yang diperoleh dari hubungan tersebut inilah menunjukkan reaksi orde dua. 

Hasil dan pembahasan

Penentuan laju reaksi etil asetat dapat dilakukan dengan metode titrasi atau konduktometri. Namun pada praktikum kali ini metode yang digunakan adalah titrimetri atau metode titrasi. Penyabunan etil asetat terjadi antara etil asetat dan NaOH dalam waktu tertentu dan dalam keadaan yang termostat. Keadaan termostat ini harus dilakukan karena temperatur merupakan salah satu hal yang mempengaruhi laju reaksi. Jika suhu dinaikkan maka laju reaksi akan semakin cepat, karena kalor yang diberikan akan menambah energi kinetik partikel pereaksi, akibatnya tumbukan antar partikel akan bertambah besar, dan sebaliknya.

Kemudian campuran etil asetat dan NaOH yang telah termostat ditambahkan HCl, tujuannya adalah untuk mengetahui banyaknya NaOH yang tersisa dalam proses saponifikasi tersebut serta memberikan suasana asam. Karena hasil awal dari reaksi saponifikasi adalah karboksilat. Sehingga penambahan HCl ini mengubah karboksilat menjadi asam karboksilat. Reaksinya dapat dilahat sebagai berikut:

CH₃COOC₂H₅  +  OH‾  →  CH₃COO‾  +  C₂H₅ OH + NaOH sisa reaksi

NaOH sisa reaksi + 2 HCl → NaCl + H₂O +  HCl sisa

Selanjutnya larutan tersebut ditambah dengan PP untuk selanjutnya dititrasi dengan NaOH. Penambahan indikator PP bertujuan untuk mengetahui titik akhir titrasi yaitu titik dimana mol NaOH sama dengan mol HCl yang ditandai dengan perubahan warna larutan dari tak berwarna menjadi merah muda yang tak hilang.

HCl sisa + NaOH → NaCl + H₂O

Dalam praktikum ini diperoleh volum yang diperlukan untuk menitrasi menjadi semakin bertambah seiring bertambahnya waktu saat terjadinya penyabunan (saponifikasi) etil asetat. Data volume NaOH 0,010256 M yang diperlukan untuk menitrasi sisa asam pada penyabunan etil asetat dapat dilihat pada tabel 1.

Tabel 1. Volum NaOH 0,010256 M yang diperlukan untuk titrasi pada t tertentu

Jenis titer	Volume NaOH yang diperlukan (mL)		V rata-rata
	V1	V2
HCl blanko	7,00	7,00	7,00
campuran menit ke-0	5,30	5,35	5,325
Campuran menit ke-3	5,65	5,60	5,625
Campuran menit ke-8	5,90	5,90	5,90
Campuran menit ke-15	6,25	6,30	6,275
Campuran menit ke-25	6,50	6,45	6,475
Campuran menit ke-40	6,65	6,70	6,675
Campuran menit ke-65	6,80	6,75	6,775

Pada tabel 1 menunjukkan volum yang digunakan untu menitrasi 10 mL cuplikan yang diambil dari 30 mL dari larutan campuran dari larutan HCl 20 mL dan larutan etil asetat-NaOH 20 mL (pada t tertentu). Data pada tabel 1 harus diubah sehingga dapat dinyatakan dalam jumlah yang setara untuk campuran awal, yaitu 100 mL.

Jumlah mol NaOH awal telah diketahui, maka jumlah mol NaOH yang bereaksi dengan etil asetatpun dapat diketahui. Data yang digunakan dalam analisis ini adalah dalam bentuk konsentrasi yang dinyatakan dalam satuan mol/L. Oleh karena itu volum data yang diperoleh dari praktikum (pada tabel 1) harus diubah menjadi molaritas yaitu dengan membagi jumlah mol NaOH yang bereaksi pada t tertentu pada proses penyabunan etil asetat. Dapat dilihat pada tabel 2 ini merupakan konsentrasi NaOH yang telah bereaksi dengan etil-asetat.

Tabel 2. Konsentrasi NaOH yang bereaksi pada t tertentu

Waktu (menit ke-)	[NaOH] yang bereaksi (M)
0	0,0000
3	0,008974
8	0,0174352
15	0,0289737
25	0,0351268
40	0,0412804
65	0,0443572

Perlu kita ketahui bahwa jumlah mol NaOH yang diperlukan untuk titrasi harus sebanding dengan jumlah mol HCl sisa reaksi. Sisa HCl yang tidak bereaksi dengan NaOH (dari larutan induk) akan bereaksi dengan NaOH saat dilakukan titrasi. Semakin lama waktu yang diperlukan untuk pencampuran NaOH dan etil asetat maka HCl yang sisa semakin banyak, sehingga saat dititrasi diperlukan NaOH lebih banyak untuk bereaksi dengan HCl sisa tersebut.

Hubungan antara  terhadap waktu pencampuran NaOH dengan etil asetat dapat dilihat pada gambar 2 dengan gradien . Konsentrasi dari NaOH yang bereaksi dengan etil asetat diperoleh dari hasil pengurangan konsentrasi NaOH mula-mula dengan konsentrasi etil asetat yang bereaksi. Seperti yang kita ketahui bahwa , maka dengan mengalurkan plot  dapat diketahui.

Gambar 2. Grafik hubungan antara  terhadap waktu pencampuran NaOH dengan etil asetat

Dari gambar diatas dapat diketahui R² nya sebesar 0,990, dengan gradien 4.10^-5­. Dari data tersebut dapat kita ketahui harga tetapan laju reaksi dari penyabunan etil asetat sebesar 0,03125. Data tersebut dapat menunjukkan bahwa kurva yang diperoleh kurang linear. Hal tersebut kurang tepat karena mungkin terjadi kesalahan dalam melakukan praktikum. Kesalahan yang terjadi mungkin disebabkan kurang teliti dalam pembacaan skala nonius, alat yang digunakan kurang steril, mugkin juga alat yang digunakan rusak.

Pada reaksi penyabunan etil asetat yang telah dilakukan dalam percobaan ini diperoleh harga tetapan laju reaksi penyabunan etil asetat (k) sebesar 0,03125. Dari persamaan , maka dapat diketahui laju reaksi dari penyabunan etil asetat. Laju reaksi tersebut dapat dilihat pada tabel 3 sebagai berikut:

Waktu (detik)	Laju reaksi
0	8,0938.10-5
180	5,4238.10-5
480	5,4442.10-5
900	1,4657.10-5
1500	7,5078.10-6
2400	2,7247.10-6
3900	1,2207.10-6

Laju reaksi pada penyabunan etil asetat berbanding terbalik dengan waktu. Pada t=0 laju reaksi pada penyabunan etil asetat berlangsung sangat besar, seiring berjalannya waktu laju reaksi yang terjadi semakin kecil dalam praktikum ini laju reaksi yang terjadi hampir mendekati nol.

Pada penentuan orde reaksi penyabunan etil asetat, digunakan kurva untuk membuktikan orde reaksi yang terjadi. Kurva yang digunakan pada penentuan orde reaksi adalah kurva yang menunjukkan linearitas yang terbesar. Dapat dilihat pada gambar 3, bahwa pada kurva pembuktian orde satu diperoleh dengan mengalurkan ln(a-x) sebagai fungsi waktu.

Pembuktian orde dua dapat dilihat pada gambar 4, pembuktian orde dua ini diperoleh dengan mengalurkan sebagai fungsi dari waktu. Selanjutnya, untuk pembuktian orde tiga diperloleh dengan mengalurkan  sebagai ungsi dari waktu seperti yang disakjikan pada gambar 5.

Gambar 3. Pembuktian reeaksi orde satu

Gambar 4. Pembuktian reaksi orde dua

Gambar 5. Pembuktian reaksi orde tiga

Dari ketiga kurva yang disajikan dapat dilihat bahwa pada gambar 4, kurva menunjukkan linearitas paling tinggi. Hal ini membuktikan bahwa pada reaksi penyabunan etil asetat merupakan reaksi pada orde dua.

Kesimpulan

Dari hasil praktikum dapat disimpulkan bahwa reaksi penyabunan etil asetat adalah reaksi yang berorde dua. Hal ini dibuktikan pada kurva yang diperoleh dari kurva reaksi sebagai fungsi waktu dan diperoleh harga tetapan laju reaksi dari penyabunan etil asetat sebesar 0,03125.

Daftar pustaka

Hiskia, Achmad. 2001. Elektrokimia Dan Kinetika Kimia. Bandung: Citra Aditya Sakti.

Keenan, C.W,dkk. 1990. Kimia Untuk Universitas. Jakarta: Erlangga.

Purba, Michael. 2006. Kimia Untuk SMA Kelas XII. Jakarta: Erlangga

Setiadji, Kartiko. 2011. Laporan Percobaan Kimia. Yogyakarta: SMA 1 Jetis.

Sukardjo. 2002. Kimia Fisika. Yogyakarta: Rineka Cipta.

Wahyuni, Sri. 2013. Diktat Petunjuk Praktikum Kimia Fisika. Semarang: Jurusan Kimia FMIPA UNNES.

Wibowo, Agus. 2010. Laju Reaksi Pencampuran Minyak Jarak dan Air Pada Hydrogen Reformer Menggunakan Pemanas dan Katalis. Prosiding Seminar Nasional Sains dan Teknologi 2010. Semarang: FT UNWAHAS Semarang.